tengo el siguiente problema:
La combustion de 0.69 L de alconafta, de densidad 0.72 kg/L
produce 5150 kcal. Considerando que dicho combustible es
una solucion de etanol (entalpia de combustion = -327,6
kcal/mol ) y pentano ( entalpia de combustion = -1230 kcal/mol )
calcular:
a) porcentaje en masa de etanol q contiene la alconafta
b) Que volumen de aire, medidos en litros a 25 grados centigrados y 1 atm , se consumen durante la combustion completa de alconafta, donsiderando que se utilizo un 15% de exceso respecto del valor estequimetrico.
c) Cantidad de moles de dioxido de carbono formados.
En realidad mi unica dificultad radica en que no se como determinar las concentraciones de etanol y pentano solamente sabiendo sus entalpias por mol y el calor liberado. Con que me digan eso basta.
Aprovecho para preguntar otra cosita que no me quedó clara:
Si un electrolito es un compuesto que disuelto en agua conduce la electricidad, por que en una pila galvanica los electrones fluyen por un cable externo y no por el electrolito que conecta las celdas de los electrodos?
Eso es todo, muchas gracias por leer y eventualmente responder =).
- Inicie sesión o regístrese para comentar