Hola a todos, soy un nuevo usuario de este foro y me gustaría haceros llegar una duda que tengo:
En la descomposición exotérmica del dicromato de amonio
(NH4)2Cr2O7 --> 4H2O + N2 + Cr2O3, se puede decir que el dicromato se ha dismutado o es que los iones de los que esta formado han cambiado de estado de oxidación solo.
La duda va en tanto que el número de oxidación del amonio (-3) pasa a ser 0 en el nitrógeno (oxidación) y el Cr (+6) del dicromato pasa a ser 3+ (se reduce) se puede dcir que este al descomponerse se ha dismutado.
Lo pregunto porqué no es un caso clásico de redox rollo
HClO3 --> Cl2 + HClO4 de 5 pasa a 0 y a 7.
Muchas gracias y espero poder ayudaros con otras dudas o participar en algun foro, soy estudiante de segundo de bachillerato.
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Sáb, 21/11/2009 - 05:19
Soyouz de los soviéticos,
Soyouz de los soviéticos, nos falta.
otra cosa, en caso de que la población siga en aumento, sería dificil encontrar un planeta (si es que llega el extremo caso de necesitar uno nuevo) que reuniera las condiciones para la vida humana, bacterial, animal y vegetal de la tierra, por ello en unas décadas empezará lo que se llama "terraformación" del planeta Marte, para adaptarlo alas condiciones de la Tiierra (tema por demás interesante).
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N10-004|70-290|70-640.
Mié, 16/12/2009 - 22:41
En realidad, la reacción
En realidad, la reacción que tú has escrito como ejemplo "clásico" de Red/Ox, es decir:
Cl(+V) ---> Cl(0) + Cl(+VII)
es un ejemplo típico de dismutación.
¿Qué se entiende por dismutación? Si consultas la entrada correspondiente en la Wikipedia (Dismutación), verás que la dismutación es un proceso Red/Ox en el que un mismo elemento actúa simultáneamente como reductor y como oxidante, pasando de un estado de oxidación intermedio a dos estados más extremos, como le ocurre al Cloro en el ejemplo que propones.
En cambio, tu primera reacción, la descomposición del dicromato de amonio, sí que es una reacción Red/Ox "normal". En ella, el Nitrógeno pasa de estado de oxidación -3 (en el ión amonio) a 0 (nitrógeno elemental), mientras que el Cromo pasa de estado de oxidación +6 (ión dicromato) a +3 (óxido de cromo (III) ó trioxido de dicromo).
Por lo tanto, en este segundo ejemplo, tenemos que:
N(III-) ---> N(0) [es una oxidación, ya que pierde electrones]
Cr(VI+) ---> Cr(III+) [es una reducción, ya que gana electrones]
y, en consecuencia, la descomposición del dicromato de amonio es una reacción Red/Ox típica, NO una dismutación.
JORDI