La capacidad reductora se refiere al potencial de reducción de un compuesto dado.
Las pilas se construyen con dos electrodos, en uno de los cuales (el ánodo) se lleva a cabo una semirreacción de oxidación, mientras que en el otro (el cátodo) se lleva a cabo la semireacción de reducción. El voltage que la pila se puede aproximar bajo una serie de condiciones, como la diferencia entre el potencial del Cátodo menos el del ánodo. Por tanto, cuanto mayor sea la diferencia de potencial entra las dos semireacciones, mayor voltage (y por tanto mayor energía) Podrá proporcionar la pila.
Otra motivo por el que pueden referirse al considerar el poder reductor como una forma de energía es que el Potencial total de una reacción de Reducción-Oxidación, se define como la diferencia entre el potencial de reducción de la semirreacción de reducción y el de la semirreacción de oxidación. Se puede demostrar que la variación de energía libre de Gibss de ese proceso es el potencial de la reacción multiplicado por el número de electrones intercambiados y por una constante llamada constante de Faraday.
Dom, 21/12/2008 - 22:58
La capacidad reductora se
La capacidad reductora se refiere al potencial de reducción de un compuesto dado.
Las pilas se construyen con dos electrodos, en uno de los cuales (el ánodo) se lleva a cabo una semirreacción de oxidación, mientras que en el otro (el cátodo) se lleva a cabo la semireacción de reducción. El voltage que la pila se puede aproximar bajo una serie de condiciones, como la diferencia entre el potencial del Cátodo menos el del ánodo. Por tanto, cuanto mayor sea la diferencia de potencial entra las dos semireacciones, mayor voltage (y por tanto mayor energía) Podrá proporcionar la pila.
Otra motivo por el que pueden referirse al considerar el poder reductor como una forma de energía es que el Potencial total de una reacción de Reducción-Oxidación, se define como la diferencia entre el potencial de reducción de la semirreacción de reducción y el de la semirreacción de oxidación. Se puede demostrar que la variación de energía libre de Gibss de ese proceso es el potencial de la reacción multiplicado por el número de electrones intercambiados y por una constante llamada constante de Faraday.