Bien, aquí vuelvo con unas dudas dado que sigo liada intentando hacer problemas y prepararme. En este caso me dan un problema con las siguientes preguntas:
"En la reacción del aluminio con el ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se ponen en un matraz 30g de Al del 95% de pureza y se añaden 100mL de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1,170g/mL y del 35% de pureza en peso. Calcula:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) El volumen de H que se obtendrá a 25ºC y 740mm de Hg.
Datos: Masas atómicas: H=1; Al=27; Cl=35.5 R= 0,082 atm.L/mol.K"
La pregunta a) creo haberla podido responder bien (me da como resultado que el ácido clorhídrico es el limitante), aunque no estoy muy segura porque no sé la fórmula de la reacción que me dan.
La pregunta b) no consigo resolverla.
Mi forma de plantearla ha sido con la ecuación de los gases ideales “pV=nRT” pero no sé cómo hallar los moles (n). ¿Podrían ayudarme?
Gracias.
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