1 Ya sabemos que en una mezcla de gases ideales el tanto por uno en volumen es igual al tanto por uno en moles llamado fracción molar. Demuestra esta igualdad utilizando la ecuación de estado de los gases ideales.
2 Se conoce como presión parcial, P0 , de un gas en una mezcla a la presión que ejercería el solo si estuviera, a la misma temperatura, ocupando el volumen total de la mezcla. Tenéis que demostrar que en una mezcla de gases ideales la presión parcial de cada gas es igual a la fracción molar por la presión total.
3 En una vasija en la que previamente se ha hecho vacío se pone una mezcla de n-hexano, C6H14, y O2, gas, a 297ºK. En estas condiciones la presión en el interior de la vasija es de 340 mm de Hg. Se hace saltar una chispa dentro del recipiente y se produce la combustión del hexano. Como la cantidad de oxígeno es insuficiente la reacción no es completa, pero a diferencia de otros tipos de reacción en los cuales una parte del reactivo quedaría sin reaccionar, según la ley de Lavoisier; en este caso se produce la combustión total del hexano dando como resultado una mezcla de CO y CO2 además de vapor de agua. Ha ocurrido que una parte del hexano produce en la combustión CO + H2O y otra produce CO2 + H2O. Pues bien, la presión total en el recipiente, ejercida por los gases resultantes en esta combustión es de 520 mm de Hg. Si la cantidad de n-hexano inicial era 0,1 moles, hay que calcular los moles de n-hexano cuya combustión origina CO y los moles de n-hexano cuya combustión origina CO2. Hay que calcular también los moles de O2 que había inicialmente en el matraz. Y por último la fracción molar y la presión parcial de cada uno de los productos gaseosos finales.
4 En 1962 se publicó la preparación del primer compuesto estable de xenón y flúor a partir de xenón (gas) y flúor (gas). Se preparó una mezcla de reacción llenando a 25ºC un recipiente de níquel de 1,0 litros con F2 gas a 8 atm y y Xe a 1,7 atm. La mezcla de reacción se mantuvo a 400ºC durante una hora. Una vez enfriado a 25ºC se analizó el contenido del recipiente de níquel. Todo el gas Xe había reaccionado para formar un compuesto sólido de xenón y flúor, pero parte del F2 gas no había reaccionado. La presión del F2 que quedaba sin reaccionar dentro del recipiente era de 4,6 atm. ¿Qué fórmula debe proponerse para el compuesto de xenón y flúor?. Nota: 8 atm y 1,7 atm son las presiones parciales de cada reactivo, se pueden calcular los moles iniciales. La presión total inicial es la suma
5 Calcular la densidad del gas amoniaco a 60ºC y 3 atm de presión
6 Se pretende elegir un reactivo para eliminar el CO2 de la atmósfera de la cabina en una expedición lunar. La única condición es que su peso sea mínimo. ¿ Cuál de los dos hidróxidos propuestos proporciona el mínimo peso al sistema de control ambiental. Las reacciones de cada uno de ellos con el CO2 son:(estan sin ajustar los numeros son los subindices)
Mg(OH)2 + CO2 ----> MgCO3 + H2O
Al(OH3) + CO2 ----> Al2(CO3)3 + H2O
7 Un paciente que padece una úlcera duodenal puede presentar una concentración de HCl en su jugo gástrico de 8.10-4 M (molar). Suponiendo que su estómago recibe 3 litros diarios de jugo gástrico, ¿qué cantidad de medicina conteniendo 2,6 g de Al(OH)3 por 100 ml debe consumir diariamente para neutralizar el ácido?. El hidróxido de aluminio reacciona con el ácido clorhídrico según la reacción sin ajustar:
HCl + Al(OH)3 -----> AlCl3 + H2O
8 Si se introducen masas iguales de oxígeno y de nitrógeno en recipiente separados de igual volumen a la misma temperatura, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?.
a) Ambos recipientes contienen el mismo número de moléculas
b) La presión en el recipiente de nitrógeno es mayor que en el de oxígeno
c) En el recipiente de oxígeno se encuentra un número mayor de moléculas
d) Las moléculas del recipiente de oxígeno se mueven mas de prisa, en promedio, que las del recipiente de nitrógeno
e) El nitrógeno tiene una mayor energía cinética media por mol
9 Se dispone de un ácido nítrico del 70% de riqueza y de densidad 1,42 g/cm3 ¿ Cuántos cm3 de este ácido serán necesarios para preparar 300 cm3 de disolución 2,5 M? ¿Qué volumen de esta última disolución es necesario para preparar 100ml de disolución 400 ppm?
10 Una disolución contiene 104,4 g de K2SO4 en 1600 ml de disolución. La densidad de la disolución es 1,04 g/gm3 . Calcular la molaridad, molalidad, fracción molar del soluto y disolvente y tanto por ciento en masa
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Lun, 02/11/2009 - 02:50
Considérese el caso de una
Considérese el caso de una muestra de agua de mar a la que se desea medir su concentración de cloruro, calcio y magnesio. Ya que la concentración de estos iones en el agua de mar es muy 70-649 alta como para realizar la medición directamente, normalmente se procede a diluir la muestra, antes de realizar la medición propiamente dicha.
Supóngase entonces que se toman 25 ml de la muestra original en un matraz aforado y se diluyen a 250 ml de agua destilada. Luego de 646-204 homogeneizar la solución recién preparada, se toman 10 ml de esta solución en un matraz aforado y se diluyen nuevamente en un matraz aforado a 250 ml con agua destilada. Si posteriormente se realizan las determinaciones sobre la segunda solución y se encuentra que en ellas las concentraciones de calcio, cloruro y magnesio son 70-647 respectivamente 15, 85 y 45 ppm ¿Cuál será entonces la concentración de estos elementos en la muestra original?