Hola.
Soy novata y estoy tratando de resolver un problema de estequiometría pero no acabo de comprender cómo hacerlo, ¿podrían ayudarme? Gracias.
Se hace reaccionar una cierta cantidad de NaCl con H2SO4 según la ecuación:
2 NaCl + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2 HCl
El resultado se valora con una disolución de NaOH 0,5 M, consumiéndose 20 mL de ésta.
¿Cuántos gramos de NaCl reaccionaron?
Datos: masas atómicas relativas: Cl=35,5; Na=23,0.
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Dom, 21/12/2008 - 22:40
Los moles de NaOH que se
Los moles de NaOH que se necesitan para neutralizar todo el HCl son los mismos que los de HCl que se forman en la reacción que has puesto. Está cantidad será:
moles de NaOH = Conc. de NaOH X Volumen NaOH = 0,5mol/l x 20/1000 L = 0.01 moles de NaOH
como moles de HCl = moles de NaOH, tenemos 0,01 moles de HCl.
Siguiendo la estequeometría de la reacción, podemos ver que se producen tantos moles de Ácido Clorhídirico como había inicialmente de cloruro sódico, con lo que inicialmente teníamos 0,01 moles de NaCl.
Ahora, sabiendo que la masa molecular del NaCl es la del Na + la del Cl, podemos calcular los gramos de NaCl por un factor de conversión:
0,01 mol NaCl x58,5 g NaCl/1 mol NaCl=0,585 g NaCl
Por tanto, reaccionaron 0,585 g de NaCl.