El químico ruso A. F. Kapustinskii observó que si la constante de Madelung para distintas estructuras se dividía por el número de iones por fórmula se obtenía aproximadamente el mismo valor numérico. También observó que el valor, así obtenido, aumentaba al hacerlo el número de coordinación en el cristal. Estas observaciones condujeron a Kapunstinskii a proponer una expresión para el cálculo de la entalpía reticular sin necesidad de conocer la estructura del cristal iónico, esto es, sin conocer A. Esta expresión es:
ΔHU = (120,2 x 103 nZ+Z-/r0)(1-(34,5/r0)) kJ mol-1
donde n es el número de iones por molécula (NaCl, n = 2) y r0 es igual a la suma del radio del catión y del radio del anión expresado en pm (10-12 m). Aplicando esta ecuación para calcular ΔHU del NaCl (n = 2, r0 = 281 pm) se obtiene un valor de -750 kJ/mol, comparable al que proporciona la ecuación de Born-Lande.