Generalidades
El oxígeno y el azufre tienen un comportamiento no metálico, pero hacia la parte inferior del grupo 16 empiezan a aparecer, con el teluro y el polonio algunas propiedades metálicas.
El elemento azufre es un no metal que no se disuelve en agua. En estado elemental tiene ligero olor. El olor que normalmente se asocia al azufre (huevos podridos) es el de un compuesto suyo el H2S. Los compuestos de azufre están vinculados a sustancias con olores muy marcados: el de los ajos, la mostaza, las cebollas o la col. El S forma parte de los tejidos vivos; se fija en las proteínas de las plantas y se incorpora a la cadena trófica de los animales que las comen. Por ello al quemar combustibles fósiles se producen diversos gases que contienen S entre los que está el SO2 uno de los compuestos que producen la lluvia ácida. El principal destino del S es la obtención del ácido sulfúrico, el compuesto de mayor importancia industrial y el que más se sintetiza, destinado entre otros fines a la obtención de fertilizantes.
El azufre es uno de los elementos conocidos, en estado libre, desde la antigüedad donde se utilizaba con fines terapéuticos y rituales. Fue Lavoisier quien, en el siglo XVIII, lo identificó como elemento. Ocupa el lugar 16 entre los más abundantes en la corteza terrestre. Existe en abundancia en la corteza terrestre, como azufre elemental, como minerales de sulfato (baritina, BaSO4, anhidrita, CaSO4) y sulfuro (galena, PbS, blenda, ZnS, calcopirita CuFeS, pirita FeS2), como H2S(g) en el gas natural y como compuestos orgánicos presentes en el petróleo y en el carbón. Su amplia distribución se debe, probablemente, a la facilidad para formar compuestos inorgánicos y orgánicos y a la variabilidad que presenta en estados de oxidación.
Propiedades de los elementos del grupo 16
| Propiedad | Oxígeno |
Azufre |
Selenio |
Telurio |
Polonio |
|---|---|---|---|---|---|
| Conf. electrónica | 2s2p4 |
3s2p4 |
4s2p4 |
5s2p4 |
6s2p4 |
| P. fusión (ºC) | -219 |
113 |
221 |
450 |
224 |
| P. ebullición (ºC) | -183 |
445 |
685 |
988 |
962 |
| R. atómico (pm) | 66 |
104 |
116 |
143 |
167 |
| R. iónico X2- (pm) | 132 |
184 |
191 |
211 |
|
| I1 (KJ/mol) | 1314 |
1000 |
941 |
869 |
812 |
| Afinidad electrónica (KJ/mol) | -141 |
-200 |
-195 |
-190 |
-183 |
| Electronegatividad | 3.5 |
2.5 |
2.4 |
2.1 |
2.0 |
| Eº(V) para X + 2H+ + 2e → H2X | 1.23 |
0.14 |
-0.40 |
-0.79 |
El selenio, el teluro y el polonio son los elementos más pesados del grupo 16. Los dos primeros son elementos comparativamente raros, siendo su abundancia natural, en la corteza terrestre, de 66 y 71, respectivamente. Debido a su naturaleza radioactiva, el Po es mucho menos abundante. La abundancia relativa del Se y el Po es similar a la de la plata o la del mercurio, mientras que la del Te es similar a la del oro o la del iridio. De los tres elementos, el primero en descubrirse fue el teluro, el cual fue aislado en el año 1782 por un químico austriaco llamado F. J. Müller. Años después, Priestley y Scheele descubrieron el oxígeno. Su nombre deriva de la palabra griega tellus (tierra). El selenio se aisló en 1817 por los químicos suecos J. J. Berzelius y J. G. Gahn. El descubrimiento del polonio se debe a Marie Curie, en 1818. Este elemento no posee isótopos estables. Sus 27 isótopos son radioactivos y el único más abundante en la naturaleza ( el que ocurre de forma natural) es el 231Po, que se obtiene en la serie radioactiva del radio (penúltimo miembro de la serie)