Hibridación Química sp, Hibridación spd e Hibridación spdf

Chemical sp hybridisation, hybridization spd and hybridisation spdf

Por Heber Gabriel Pico Jiménez MD

Resumen

La nueva regla del octeto demuestra que para que las hibridaciones sean útiles en todos los casos químicos, no se debe hibridar de espaldas al tercer número cuántico, hay que hibridar es a los 4 números cuánticos por ejemplo, un orbital atómico para poder configurar enlace sigma (σ), necesita que el valor del tercer número cuántico sea igual o mayor que el doble del valor que tiene el primer número cuántico: m ≥ 2n. Se demuestra aquí también que si ocurre una hibridación sp⁴, es porque se necesitan 4 enlaces sigmas independientes de tener 0 a 4 enlaces pi (π). Si son hibridaciones sp³ es porque necesitan 3 enlaces sigma (σ) independiente de tener 0 a 5 enlaces π. Ahora, si son hibridaciones sp² es porque necesitan 2 enlaces sigmas (σ) independientes de tener 0 a 6 enlaces pi (π) configurados. La no inclusión híbrida del tercer número cuántico ha mantenido oculta a las hibridaciones sp¹ que configuran los halógenos y anfígenos con solo a un enlace sigma (σ) y a las hibridaciones sp⁰ que configuran los gases nobles con ningún enlace sigma y que pueden teóricamente configurar hasta 8 enlaces π. Esto se basa sobre todo en el hecho de que el primer número cuántico representa a la cantidad de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico (PLCCE) mientras que el tercer número cuántico, representa es a la cantidad de paquetes de líneas cerradas de flujo pero de campo magnético (PLCCM). Además se demuestra que cada uno de los lóbulos que alcanzan a solaparse en la formación de los enlaces pi (π), son los mismos paquetes sueltos y originales de (PLCCE) tipo s, p, d o f que hibridan a un orbital atómico, que no han sido lo debidamente amarrados unos a los otros paquetes de (PLCCE) por el deficiente tercer número cuántico existente en el mismo orbital molecular, esto se presenta debido a la ausencia en el orbital de los respectivos paquetes enlazantes de líneas cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo p o d. Los paquetes de (PLCCM) tipo s, p, d o f son de dirección perpendicular y están eslabonados a los respectivos paquetes (PLCCE), en el electrón son de doble longitud que la que tienen sus respectivos paquetes de (PLCCE). Este trabajo demuestra que los enlaces múltiples de los elementos del período 3 en adelante, son los enlaces pi hipervalentes es decir: Los enlaces hipervalentes en cualquier hibridación son enlaces pi (π).

Palabras claves: Configuración electrónica, Regla de Hund, Tabla Periódica, Huecos.

Abstract

New octet rule shows that to find the balance between the atomic number and the amount of links Sigma (σ) and pi (π), the Atomic orbital must be entirely hybrid for example, a sigma bond needs to have the value of the third quantum number twice the value that has the first quantum number: m ≥ 2n. It is shown here that if an sp4 hybridization, it is because it has 4 links sigmas independent have 0 to 4 links pi (π). If sp3 hybridization is because they have 3 links sigma (σ) independent of 0 to 5 the number of π bonds. If they are hybrids sp2 it is because they have to 2 σ links independent of having 0-6 on the number of links pi (π) to configure. There are a few hybrids that have been kept hidden and the sp1 hybridizations that form sigma (σ) only to a link and the hybridizations sp0 in noble gases that without configuring any link can theoretically configure sigma up to 8 links π. This is based primarily on the fact that the first quantum number represents the number of packets of closed lines of flux of electric field (PLCCE) while the third quantum number, represents is the number of packages of closed lines of flux of magnetic field (PLCCM). Also shows that each of the lobes that reach to overlap pi (π), in the formation of the links are the same loose packages and original (PLCCE) type s, p, d or f that hybridize to an atomic orbital, which have not been as properly tied one to the other (PLCCE) packages by the third poor existing in the same molecular orbital quantum number, this arises due to the absence in the orbital of the respective binding packages of closed lines of flux of magnetic field (PLCCM) type p or d. Packages (PLCCM) type s, p, d or f are perpendicular, and are linked to the respective packages (PLCCE), in the electron are of double length that have their respective packages (PLCCE). This work shows that multiple links from the elements of period 3 onwards, are the pi hipervalentes links i.e.: hipervalentes in any hybridization links are links pi (π).

Keywords: Electronic Configuration, Rule Hund, Periodic Table, Holes.

1. Introducción

Precisamos que la introducción de todos estos artículos son iguales, debido que el objetivo es sostener la nueva regla del octeto. Es la misma introducción de los dos últimos artículos referidos a la configuración electrónica y la posición del hidrógeno en la nueva tabla periódica. En este trabajo es básico el trabajo Anomalías de configuración electrónica.

Este artículo se basa sobre todo en la última publicación denominada Orbital molecular enlazante vacío.

El contenido de este artículo es en base a lo consignado en el trabajo "El electrón es una cuasipartícula compuesta" y la Hibridación del carbono.

Todos estos trabajos están basados en el anterior trabajo del tercer número cuántico magnético.

2. Desarrollo del Tema.

Aquella combinación de los orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos, el químico "Linus Pauling" la vislumbró desde hace rato pero prácticamente se mantiene intacta aplicando la hibridación a los orbitales de una manera tal, como si el orbital realmente no tuviera ningún tercer número cuántico.

En los elementos atómicos y sus moléculas, se necesita un equilibrio híbrido entre los 4 números cuánticos, el ligando, la cantidad de enlaces sigmas y la cantidad de ambos o alguno de los dos tipos de enlaces pi (π) que surgen.

Hasta ahora se ha venido analizando y aplicando el fenómeno de la hibridación de una manera despectiva y totalmente a espaldas del tercer número cuántico.

Vemos que los elementos del segundo período de la tabla periódica donde está el litio, el berilio, el boro, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y flúor, todos los del período cumplen la misma relación de m = 2n [(2s-1) + (2p-1)]. El mismo tercer número cuántico le sobra hasta el boro, pero ya en el carbono no hay sino los suficientes e incluso ya el nitrógeno, para poder conseguir la hibridación sp⁴ quien le permite poder configurar a 4 enlaces sigmas (σ), debe entregar un electrón para poder configurar uno de los 4 enlaces sigmas y ionizarse en el ion amonio.

El oxígeno no puede configurar la hibridación sp⁴ porque tendría que doblar al nitrógeno, sin embargo en la molécula de agua dependiendo de la temperatura, efectúa dos de los llamados puentes de hidrógeno que le configuran algo parecido a la hibridación sp⁴ o, se ioniza en un solo enlace sigma como OH^-1. Por lo general el oxígeno efectúa una hibridación sp¹ con un enlace doble conformado por un enlace sigma (σ) y un enlace pi (π) no hipervalente.

Por último el flúor efectúa la hibridación sp¹ con un solo enlace sigma y ya ionizado la hibridación sp⁰ de los gases nobles sin enlaces sigmas.

HIBRIDACIÓN sp

Los orbitales atómicos tipo s, combinados con los orbitales atómicos tipo p configuran a las hibridaciones ya reconocidas desde hace mucho rato para el carbono por el químico "Linus Pauling" que nosotros vamos a identificar como hibridación sp para poderla diferenciar bien de otras dos hibridaciones muy distintas, una de ellas es la combinación spd que hacen los orbitales sp del ultimo nivel de energía con los orbitales d del penúltimo nivel de energía de un metal de transición y la otra combinación, es la hibridación spdf que es la que hacen los orbitales sp del ultimo nivel de energía con los orbitales d del penúltimo nivel y el orbital f del antepenúltimo nivel de energía de un lantánido o actínido.

Las hibridaciones sp de acuerdo a la cantidad de enlaces sigmas (σ) y pi que configuran pueden ser sp⁰ sino configuran ningún enlace sigma como en los gases nobles, sp¹ si solo configuran a un enlace sigma (σ), pueden ser sp² si solo configuran a 2 enlaces sigmas, pueden ser sp³ si configuran a 3 enlaces sigmas o pueden ser sp⁴ si logran configurar a 4 enlaces sigmas.

HIBRIDACIÓN spd

Sucede que solo con esas hibridaciones sp no pueden sustentarse los metales de transición para poder efectuar sus enlaces químicos, casualmente porque ellos en su configuración electrónica no tienen paquetes (PLCCE) tipo p en el último nivel de energía sino solo paquetes (PLCCM) tipo p y entonces, esos metales de transición tienen que efectuar combinaciones buscando los paquetes (PLCCE) en los orbitales tipos d del penúltimo nivel de energía, trayendo esos paquetes (PLCCE) tipo d para hibridarlos con los paquetes (PLCCM) tipo p, haciendo un tipo de hibridación que nosotros llamamos en este trabajo como hibridación spd.

En este tipo de hibridaciones de los metales de transición, de acuerdo a la cantidad de enlaces sigmas (σ) que configuren, también se pueden presentan hibridaciones sp⁰d, sp¹d, sp²d, sp³d y sp⁴dde manera idéntica a las hibridaciones sp de Pauling.

Las hibridaciones spd podrán ser entre un orbital 3d y un orbital 4sp, también podrán formarse a partir de un orbital 4d y un orbital 5sp, también podrán formarse a partir de un orbital 5d y un 6sp. También podrá formarse a partir de un orbital 6d y un orbital 7sp.

En este tipo de hibridación spd también se presenta la condición del tercer número cuántico en que para ser orbital sigmas (σ) se debe cumplir la regla donde m ≥ 2n.

En este tipo de hibridación spd también se presenta la condición del tercer número cuántico en que para ser orbital pi (π) se debe cumplir la regla donde m < 2n.

HIBRIDACIÓN spdf

La hibridación spdf es aquella hibridación efectuada entre los 4 orbitales s, p, d y f para los lantánidos y actínidos como el Cerio 58.

Se hibridan paquetes (PLCCE) tipo d con paquetes (PLCCM) tipo p, además con paquetes (PLCCE) y (PLCCM) tipo s.

En este tipo de hibridación spdf de acuerdo al número de enlaces sigmas que puedan configurar, también pueden haber hibridaciones sp⁰df, sp¹df, sp²df, sp³df y sp⁴df.

ENLACES π

Los enlaces pi (π) son aquellos que tienen la mecánica pi (π) donde, los paquetes (PLCCE) de los orbitales que participan en el enlace, no se encuentran compactos ni ubicados entre el eje internuclear, sino que son lóbulos desligados uno del otro y están ubicados de forma esparcida y son individuales. Los orbitales moleculares se forman desde unos orbitales atómicos híbridos surgidos a partir de dos orbitales originales distintos que se han combinado debido a que son orbitales híbridos, que se pueden fragmentar en un número de lóbulos que representan a la cantidad de paquetes (PLCCE) atómicos originales, que se encuentran expresados cuánticamente en el primer número cuántico.

Cuando las hibridaciones son llevadas a cabo entre orbitales originales s y p, los orbitales atómicos híbridos tienen dos lóbulos si el elemento pertenece al segundo período pero, si es un elemento del tercer período los orbitales atómicos híbridos ofrecen 3 lóbulos al enlace. Ahora si la hibridación surge de un orbital original sp y otro tipo d en un elemento del cuarto período, entonces los orbitales atómicos híbridos por lo menos tendrán 4 lóbulos.

El valor del tercer número cuántico m en los orbitales para enlaces pi (π) es m < 2n.

Los enlaces pi (π) son aquellos orbitales moleculares que cumplen la siguiente relación matemática:

Donde n es el número total de paquetes (PLCCE) en el orbital molecular, l es el segundo número cuántico híbrido, m es el tercer número cuántico y e es el de número de electrones.

Hay dos tipos distintos de enlaces pi (π), el enlace pi no hipervalente y el enlace pi hipervalente.

ENLACES π NO HIPERVALENTES

El enlace pi (π) no hipervalente es aquel enlace que no comparte su espacio orbital con otro enlace pi o con enlace sigma alguno. Un ejemplo de enlaces pi no hipervalentes son los enlaces pi, de los elementos del segundo periodo de la tabla periódica como los enlaces pi del carbono.

El enlace pi (π) no hipervalente debe tener un tercer número cuántico de menor valor que los enlaces sigmas pero mayor que el tercer número cuántico de los enlaces pi (π) hipervalentes.

ENLACES π HIPERVALENTES

Los enlaces pi (π) hipervalentes son aquellos enlaces que comparten su espacio orbital, ya sea con un enlace sigma (σ) o con otro enlace pi (π) complementario

Los enlaces pi (π) hipervalentes son los enlaces π que menos tercer número cuántico necesitan, pero algo tienen.

ENLACES DELTA δ

Este trabajo explica a los enlaces delta (δ), como aquellos enlaces que tienen la misma mecánica de los enlace pi (π) en las hibridaciones sp pero los enlaces delta están en una hibridación spd, son enlaces configurados por orbitales híbridos de 4, 5 o 6 lóbulos, que han sido hallados a través de una hibridación spd es decir: hibridación hecha entre un lóbulo del orbital 4s y los 3 lóbulos del orbital 3d en un metal de transición del cuarto período. Podría ser también un orbital híbrido con 4 lóbulos 4d y un lóbulo 5s. También podrían ser 5 lóbulos 5d y un lóbulo 6s. Podrían ser 6 lóbulos 6d y un lóbulo 7s.

ENLACES SIGMAS σ

Los enlaces sigmas son aquellos que tienen la mecánica sigma en la cual los paquetes de (PLCCE) y de (PLCCM) que participan en el enlace se encuentran compactos y además ubicados todos en el eje internuclear, compactados por las líneas cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo p que son las más largas que los unen.

Los enlaces sigmas (σ) son enlaces que jamás comparten el espacio orbital con un enlace pi (π) y mucho menos con otro enlace sigma (σ), pero sin embargo en las hibridaciones sp⁴ hipervalentes que propone este trabajo, aunque no permiten otro enlace sigma (σ) en el mismo orbital, aceptan compartir el mismo espacio orbital que ocupa como enlace sigma lo comparte con otro enlace pi (π).

Los enlaces sigmas (σ) deben conformar un orbital molecular que debe cumplir la siguiente relación matemática:

Donde n es el número total de paquetes (PLCCE) en el orbital molecular, l es el segundo número cuántico hibridado, m es el tercer número cuántico y e es el número de electrones.

El número de enlaces sigmas (σ) y enlaces pi (π) de una molécula, está estrechamente relacionado con el numero atómico y el tipo de hibridación atómica. La hibridación sp⁴ no hipervalente es una hibridación dispuesta para la configuración de 4 enlaces sigmas (σ) que aunque puede estar presente en un orbital distinto no aceptan la compañía de ningún enlace pi (π) en el mismo espacio orbital, pero si es una hibridación sp⁴ hipervalente donde el enlace sigma y enlace pi se han configurado con el mismo átomo y cuando se lo exige el número atómico, uno de los enlaces sigmas (σ) puede aceptar la presencia en el mismo orbital de un enlace pi (π), tal como le sucede al anión fosfato PO₄^-3, o si el número atómico necesita dos de los enlaces sigmas pueden aceptar cada uno en el mismo orbital la compañía de un enlace pi (π) tal como le ocurre al anión sulfato SO₄^-2, o si se requiere tres enlaces sigmas aceptan cada uno de los enlaces sigmas la compañía de un enlace pi (π) tal como le ocurre a los percloratos ClO₄^-1, o incluso cada uno de los 4 enlaces sigmas por su lado pueden aceptar la compañía de enlaces pi (π) adicional pero el ejemplo ya es con una hibridación sp⁴d tal como le sucede al tetróxido de osmio OsO₄.

Hibridación sp⁴ no hipervalente del Fósforo.

[Ne](3s₃^3/33p₃^3/3)-(1s₁^1/32p₅^2/3)-(1s₁^1/32p₅^2/3)-(1s₁^1/32p₅^2/3)

Hibridación sp⁴ no hipervalente del Fósforo.

[Ne](3s₃3p₃)²-(1s₁2p₅)¹-(1s₁2p₅)¹-(1s₁2p₅)¹

En esta anterior hibridación sp⁴ no hipervalente del fósforo, los 5 electrones se pueden representar de otra forma ya hipervalente de las siguientes maneras:

Hibridación sp⁴ hipervalente de 5 electrones en fosfato.

[Ne](2s₀^2/31p₀^1/3)-(1s₃^1/32p₃^2/3)-(1s₁^1/32p₅^2/3)-(1s₁^1/32p₅^2/3)-(1s₁^1/32p₅^2/3)

Hibridación sp⁴ hipervalente de 5 electrones en fosfato.

[Ne](2s₀1p₀)¹-(1s₃2p₃)¹-(1s₁2p₅)¹-(1s₁2p₅)¹-(1s₁2p₅)¹

Hibridación sp⁴ hipervalente de 5 electrones en fosfato.

[Ne](2s1p)₀¹-(1s2p)₆¹-(1s2p)₆¹-(1s2p)₆¹-s2p)₆¹

Hibridación sp⁴ hipervalente de 5 electrones en fosfato.

[Ne]3(sp)₀¹-3(sp)₆¹-3(sp)₆¹-3(sp)₆¹-3(sp)₆¹

El electrón (2s₀1p₀)¹ que comparte el orbital con el electrón (1s₃2p₃)¹ es el electrón que forma el enlace pi (π) dividiéndose en tres lóbulos, dos lóbulos s y un lóbulo p.

Ese electrón (2s₀1p₀)¹ tiene dos lóbulos tipo s y un solo lóbulo tipo p, es por eso que los químicos han hecho la inclusión del orbital d intentando explicar la configuración de un enlace pi (π) que tiene 3 lóbulos en un electrón del fósforo con otro electrón que tiene dos lóbulos en el oxígeno.

Esta hibridación anterior se comporta distinto de acuerdo al tipo de ligando, no es lo mismo si el ligando es el oxígeno a lo que sucede si el ligando es el flúor.

Si el ligando es el oxígeno al fósforo le sirve la hibridación sp⁴pero, si el ligando es el átomo de flúor debe cambiar instantáneamente a la hibridación sp³.

Hibr/ción sp³ hipervalente de 5 electrones en Pentafluoruro.

[Ne](2s₀1p₀)¹-(1s₀2p₀)¹-(1s₂2p₆)¹-(1s₂2p₆)¹-(1s₂2p₆)¹

Hibr/ción sp³ hipervalente de 5 electrones en Pentafluoruro.

[Ne](2s1p)₀¹-(1s2p)₀¹-(1s2p)₈¹-(1s2p)₈¹-(1s2p)₈¹

Hibr/ción sp³ hipervalente de 5 electrones en Pentafluoruro.

[Ne]3(sp)₀¹-3(sp)₀¹-3(sp)₈¹-3(sp)₈¹-3(sp)₈¹

En la relación anterior podemos ver que existen dos electrones que están ubicados en el mismo orbital y son aptos para configurar dos enlaces pi, paralelos y complementarios.

Si es la reconocida hibridación sp³ no hipervalente que es una configuración atómica dispuesta para la construcción de 3 enlaces sigmas (σ) que no comparten el espacio orbital con otro enlace pi (π) pero, una hibridación sp³ hipervalente sigma puede por un lado permitir que uno, dos o los tres 3 un enlace sigma comparte su espacio orbital con un enlace pi (π) tal como le sucede al grupo fosfato ya los dióxidos y trióxidos de azufre.

En el dióxido de azufre tiene un par solitario en la hibridación sp³ pero si se rompen los enlaces dobles con ligando distintos del oxígeno como el flúor y para continuar en la misma hibridación sp³, se formará el tetra fluoruro de azufre. Por lo tanto el dióxido de azufre origina tetra fluoruro de azufre con la misma hibridación sp³ apta para solo 3 enlaces sigmas.

HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO

El átomo de nitrógeno es un elemento ubicado en el segundo periodo de la tabla periódica y tiene 5 electrones de valencia con la siguiente configuración basal:

Nitrógeno basal.

[He]2s₂²-2p₁²-2p₂¹^-1-2p₃²

Nitrógeno basal.

[He]2s₄²-2p₂²-2p₄¹^-1-2p₆²

El nitrógeno en su valencia atómica teniendo en cuenta al primer número cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico (PLCCE) tipo s incorporadas en 2 electrones tipo s y además tiene un total de 6 paquetes (PLCCE) tipo p inclusas en 3 electrones tipo p.

Vemos que un paquete de (PLCCE) tipo s o tipo p, equivalen a medio (1/2) electrón de valencia atómica en el nitrógeno ya sea electrón de tipo s o de tipo p.

También el nitrógeno en su valencia atómica teniendo en cuenta al tercer número cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes de líneas cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo s y además también tiene en su valencia a 12 (PLCCM) pero tipo p, para un total de 16 líneas magnéticas sp en el último nivel de energía.

Esta distribución electrónica obedece a que la cantidad de (PLCCM) por subniveles de cada nivel de energía es igual a m=2n(2l-1), donde m es el tercer número cuántico del subnivel, n el primero y l el segundo número cuántico.

Entonces el subnivel s del segundo nivel de energía en el nitrógeno tiene un m=4 paquetes (PLCCM) mientras que el subnivel p tiene un m=12 de ellos mismos.

Un electrón aunque esté desapareado podría estar en un orbital atómico que no tenga las condiciones para configurar un enlace sigma σ, debido a que el orbital no tiene un tercer número cuántico adecuado que los asocie en las propiedades sigmas como es el hecho de tener la condición mínima de tener m ≥ 2ne.

HIBRIDACIÓN sp¹ del NITRÓGENO con un SOLO ENLACE SIGMA (σ) en el DINITROGENO

Para la constitución de un electrón completo para cada uno de los paquetes de (PLCCE), le corresponde como mínimo un paquete de (PLCCM).

En cada orbital hay un total de paquetes (PLCCM) tales como lo indica la siguiente descripción:

El nitrógeno como molécula biatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte, debido al único enlace sigma (σ) que origina la hibridación s. Partimos de la hibridación sp⁴ del nitrógeno:

Hibridación sp⁴ del Nitrógeno.

[He]1s₁^1/23p₃^3/2-1s₁^1/21p₃^1/2-1s₁^1/21p₃^1/2-1s₁^1/21p₃^1/2

Hibridación sp⁴ del Nitrógeno.

[He](1s₁^1/23p₃^3/2)-(1s₁^1/21p₃^1/2)-(1s₁^1/21p₃^1/2)-(1s₁^1/21p₃^1/2).

Hibridación sp⁴ del Nitrógeno.

[He](1s₁3p₃)^4/2─ (1s₁1p₃)^2/2─ (1s₁1p₃)^2/2─ (1s₁1p₃)^2/2.

Hibridación sp⁴ del Nitrógeno.

[He](1s₁3p₃)²─ (1s₁1p₃)¹─ (1s₁1p₃)¹─ (1s₁1p₃)¹.

Hibridación sp¹ del Nitrógeno en el Di nitrógeno.

[He](1s₁3p₀)²─ (1s₁1p₁₂)¹─ (1s₁1p₀)¹─ (1s₁1p₀)¹.

Hibridación sp¹ del Nitrógeno en el Di nitrógeno.

[He]2(s₁p₀)²─2(s₁p₁₂)¹─2(s₁p₀)¹─2(s₁p₀)¹.

Hibridación sp¹ del Nitrógeno en el Di nitrógeno.

[He]2(sp)₁²─2(sp)₁₃¹─2(sp)₁¹─2(sp)₁¹.

Los dos orbitales 2(S₁P₀)¹ son los que configuran a los dos orbitales moleculares tipo pi (π), que no tienen paquetes (PLCCM) tipo p y sirven para fortalecer el triple enlace entre los dos nitrógenos.

El orbital 2(S₁P₁₂)¹es el que configura el fuerte enlace sigma que se configura con el homólogo del otro nitrógeno.

El orbital 2(S₁P₀)²es un orbital no enlazante sigma porque no tiene un capaz tercer número cuántico, que sea suficiente para los dos electrones libres del orbital.

Podemos ver que la exagerada estabilidad de los dos electrones libres del dinitrógeno es porque ellos configuran un orbital atómico híbrido que no es enlazante sigma debido a que no cumplen la formula enlazante de m ≥ 2ne donde m es el tercer número cuántico, n el primer número cuántico y e es el número de electrones.

HIBRIDACIÓN SP⁴ del NITRÓGENO en el AMONIACO

Los 4 paquetes (PLCCE) tipo s que constituyen a los dos electrones tipo s del nitrógeno en el último nivel de energía, se reparten entre cada uno de los cuatro orbitales atómicos originales, entregándole medio electrón tipo s a cada orbital atómico.

De los 6 paquetes (PLCCE) tipo p que constituyen a los 3 electrones tipo p que tiene el nitrógeno en su último nivel de energía, se reparten en los 4 orbitales de la siguiente manera:

Quedarán 3 paquetes tipo p en uno solo de los 4 orbitales y los otros 3 paquetes serán distribuidos equitativamente en los 3 orbitales restantes: